DÉFINITIONS D’OXYDATION ET DE RÉDUCTION (REDOX)

Cette page examine les différentes définitions de l’oxydation et de la réduction (redox) en termes de transfert d’oxygène, d’hydrogène et d’électrons. Il explique également les termes agent oxydant et agent réducteur.

Oxydation et réduction en termes de transfert d’oxygène

Définitions

  • L’oxydation est un gain d’oxygène.
  • La réduction est une perte d’oxygène.

Par exemple, dans l’extraction du fer de son minerai:

Parce que la réduction et l’oxydation se produisent côte à côte, cela s’appelle une réaction redox.

Agents oxydants et réducteurs

Un agent oxydant est une substance qui oxyde autre chose. Dans l’exemple ci-dessus, l’oxyde de fer (III) est l’agent oxydant.

Un agent réducteur réduit autre chose. Dans l’équation, le monoxyde de carbone est l’agent réducteur.

  • Les agents oxydants donnent de l’oxygène à une autre substance.
  • Les agents réducteurs éliminent l’oxygène d’une autre substance.

Oxydation et réduction en termes de transfert d’hydrogène

Ce sont de vieilles définitions qui ne sont pas très utilisées de nos jours. L’endroit le plus probable où vous les rencontrerez est en chimie organique.

Définitions

  • L’oxydation est la perte d’hydrogène.
  • La réduction est un gain d’hydrogène.

Notez que ce sont exactement l’opposé des définitions de l’oxygène.

Par exemple, l’éthanol peut être oxydé en éthanal:

Vous auriez besoin d’utiliser un agent oxydant pour éliminer l’hydrogène de l’éthanol. Un agent oxydant couramment utilisé est une solution de dichromate de potassium (VI) acidifiée avec de l’acide sulfurique dilué.

Remarque: L’équation pour cela est assez compliquée pour cette page d’introduction. Si vous êtes intéressé, vous trouverez un exemple similaire (éthanol à acide éthanoïque) sur la page traitant de l’écriture d’équations pour les réactions redox.

L’éthanal peut également être à nouveau réduit en éthanol en y ajoutant de l’hydrogène. Un agent réducteur possible est le tétrahydridoborate de sodium, NaBH4. Encore une fois, l’équation est trop compliquée pour être gênée à ce stade.

Une mise à jour sur les agents oxydants et réducteurs

  • Les agents oxydants donnent de l’oxygène à une autre substance ou en retirent de l’hydrogène.
  • Les agents réducteurs éliminent l’oxygène d’une autre substance ou lui donnent de l’hydrogène.

Oxydation et réduction en termes de transfert d’électrons

C’est facilement l’utilisation la plus importante des termes oxydation et réduction au niveau A ‘.

Définitions

  • L’oxydation est la perte d’électrons.
  • La réduction est le gain d’électrons.

Il est essentiel que vous vous souveniez de ces définitions. Il existe un moyen très simple de procéder. Tant que vous vous souvenez que vous parlez de transfert d’électrons:

Un exemple simple

L’équation montre une simple réaction redox qui peut évidemment être décrite en termes de transfert d’oxygène.

L’oxyde de cuivre (II) et l’oxyde de magnésium sont tous deux ioniques. Les métaux ne le sont évidemment pas. Si vous réécrivez ceci sous forme d’équation ionique, il s’avère que les ions oxyde sont des ions spectateurs et il vous reste:

A last comment on oxidising and reducing agents

If you look at the equation above, the magnesium is reducing the copper(II) ions by giving them electrons to neutralise the charge. Magnesium is a reducing agent.

Looking at it the other way round, the copper(II) ions are removing electrons from the magnesium to create the magnesium ions. The copper(II) ions are acting as an oxidising agent.

Warning!

This is potentially very confusing if you try to learn both what oxidation and reduction mean in terms of electron transfer, and also learn definitions of oxidising and reducing agents in the same terms.

Personally, I would recommend that you work it out if you need it. The argument (going on inside your head) would go like this if you wanted to know, for example, what an oxidising agent did in terms of electrons:

  • Un agent oxydant oxyde autre chose.
  • L’oxydation est la perte d’électrons (OIL RIG).
  • Cela signifie qu’un agent oxydant prend des électrons de cette autre substance.
  • Un agent oxydant doit donc gagner des électrons.

Ou vous pourriez le penser comme ceci:

  • Un agent oxydant oxyde autre chose.
  • Cela signifie que l’agent oxydant doit être réduit.
  • La réduction est le gain d’électrons (OIL RIG).
  • Un agent oxydant doit donc gagner des électrons.

La compréhension est beaucoup plus sûre que l’apprentissage irréfléchi!

© Jim Clark


Source de la page: https://www.chemguide.co.uk/inorganic/redox/definitions.html
Traduit par Mathilde Guibert

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